🥇 Periyodik Cetvelde Bir Grupta En Fazla Kaç Tane Element Bulunabilir

Periyodikcetvel 7 periyottan oluşmaktadır. Grup. Periyodik cetvelde düşey sütunlara (kolonlara) grup de- nir. 8 sütündan oluşan 8 tane A grubu ve 2A ile 3A ara- sında 10 sütundan oluşan 8 tane B grubu vardır. UYARI. Aynı grupta bulunan elementler benzer kimyasal ve fiziksel özellik gösterirler. Periyodiktabloda yer alan elementler, gösterdikleri belirli ortak özelliklere göre gruplar halinde inceleniyor. Bu gruplar hakkında kısaca bilgi vermek gerekirse: 1. Alkali Metaller: Periyodik tablonun ilk grubunda (dikey sırasında) yer alan metallerdir. Fransiyum dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak görünümdedir. Aynı grupta olan yani periyodik tabloda alt alta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerlik gösterir. Periyodik tabloda sekiz tanesi A grubu, on tanesi B grubu olmak üzere toplam on sekiz grup, yedi tane de periyot bulunur. Dördüncü periyottan itibaren 2A ve 3A grupları arasında B grupları bulunur. Periyodik Tabloda 18 Grup Periyodiksistemde A grubu elementleri olan S,E,N elementlerinin iyonlaşma enerjileri yukarıdaki gibidir.Buna göre; S,E,N elementlerinin gruplarını bulun. 22) 1A grubunun özelliklerinden 5 tanesini yazın. 23)Aşağıdaki boşlukları doldurun. a) Periyodik sistemde elektron ilgisi en yüksek olan element-----elementidir. Birsonraki adımda değerlik elektronlarını bulacağız. Bu alt bölümde, 3. gruptan 12. gruba kadar olan grupların oluşturduğu dikdörtgen şekilli bloktaki elementler olan geçiş metallerini görmezden geleceğiz. Bu elementler diğerlerinden biraz farklıdır, o nedenle bu alt bölümdeki adımlar onlar üzerinde işe yaramaz. LGS öğrencileri için Madde ve Endüstri online test kolay, orta, zor olmak üzere toplam 10 sorudan oluşmaktadır. Online test sonunda doğru ve yanlış cevaplarınızı öğrenebilir, sınav başarınızı ölçebilirsiniz. Test sorularını çözerken çok yavaş ya da çok hızlı olmanız durumunda hata yapma oranınız artacaktır. Elementlerinatom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur. Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Grup(periyodik tablo) Periyodik tabloda dikey sütunlara grup denir. Aynı grupta olan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Yukarı doğru dikeyce çıktıkça özellik yoğunlaşır ve belirginleşir. Bir A grubuna ait elementin son katmanında kaç elektron varsa grup sıralaması da odur. Örneğin, berilyum (Be) atomunun son Yrd Doç. Dr. Arif Çömek tarafından verilen proje uygulaması olarak hazırlanmıştır. OWe0. Atom ve Periyodik Tablo Konu ATOM ve PERİYODİK TABLO • ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar + yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü şeklinde ifade edilebilir. Atom numarası = Proton sayısı = Çekirdek yükü Kütle Numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı eşitliği yazılabilir. Nötr yüksüz bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır. İYON + veya – yüklü ya da gruplarına iyon denir. * elektron verirse + yüklü iyon oluşur ve katyon olarak isimlendirilir. * elektron alırsa – yüklü iyon oluşur ve anyon olarak isimlendirilir. Bir X atomu için; gösterilir. Buradan nötron sayısı, elektron sayısı bulunabilir. İZOTOP numaraları aynı kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir. birbirinin izotopudur. * İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel özellikleri farklıdır. * İzotop iyonların elektron sayıları farklı ise kimyasal özellikleri de farklıdır. ALLOTROP Kimyasal özellikleri aynı aynı dan oluşmuş, fiziksel özellikleri renk, kaynama noktası, erime noktası, uzaydaki dizilişleri farklı olan maddelere allotrop maddeler denir. Elmas, grafit, amorf karbon, üç madde de yapısında yalnızca karbon C u içerir. Fakat uzaydaki dizilişleri ve bağların sağlamlığı farklı olan maddelerdir. O2 gazı ve O3 Ozon gazı birbirlerinin allotropudur. Allotrop için bilinmesi gereken en önemli özellik ise; Allotrop maddeler bir başka madde ile reaksiyona girdiklerinde aynı cins ürünler oluşur. 2Ca + O2 2CaO 3Ca + 2/3 O3 2CaO gibi. Modern Teorisi * Elektron dalga özelliği göstermektedir. * Atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızı bilinemez. * Elektronların bulunma ihtimalinin fazla olduğu küre katmanları vardır ve bu katmanlara orbital denir. ELEKTRONLARIN DİZİLİŞİ Pauli Prensibi * Elektronlar yörüngelere yerleştirilirken ; * 2n2 formülüne uyarlar. n yörünge sayısı, 1,2,3 .......... gibi tamsayılar * Son yörüngede maksimum 8 elektron bulunur. Buna göre, her yörüngedeki elektron sayısı 1. yörünge = 2 elektron 2. yörünge = 8 elektron 3. yörünge = 18 elektron 4. yörünge = 32 elektron alır. Elektronik konfigürasyon Bir atomun elektronlarının hangi yörüngede olduğu ve orbitallerinin cinsinin belirtildiği yazma düzenine Elektronik konfigürasyon denir. n Baş kuant sayısı olup 1, 2, 3, ... gibi tam sayılardır. Elektronun hangi yörüngede olduğunu belirtir. l Yan kuant sayısı olup, orbital adı olarak bilinir, s, p, d, f gibi harflerle anılır. Elektronlar önce düşük potansiyel enerjili orbitallere yerleşirler. Dört değişik enerji düzeyi vardır. s Enerji seviyesi en düşük orbitaldir. 2 elektron alabilir. p s orbitalinden sonra elektronlar p orbitallerine yerleşir. px , py , pz olmak üzere 3 tanedir. p orbitalleri toplam 6 elektron alabilir. d 10 elektron alır ve toplam 5 tanedir. p orbitallerinden sonra elektronlar d orbitallerine yerleşirler. f f orbitalleri toplam 14 elektron alır ve 7 tanedir. Enerji düzeyi en yüksek olan orbitaldır. Yörünge Sayısı n Yörüngedeki orbital sayısın2 Yörüngedeki elektron sayısı 2n2 1.......... 1 1 tane s 2 2. ......... 4 1 tane s, 3 tane p 8 3. ......... 9 1 tane s, 3 tane p, 5 tane d 18 4. ......... 16 1 tane s,3 tane p, 5 tane d, 7 tane f 32 Bir atomun elektronları yörüngelere yerleştirilirken okların sırası takip edilir. Bunlar bu sıra ile yazılırsa aşağıdaki gibi olur. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Peryot Dizilişi yapılan elementin en son yazılan s orbitalinin başındaki sayıya periyot denir. Grup Son yörünge orbitalleri s ve p ile bitiyorsa A grubu, d ve f ile bitiyorsa B grubu elementidir. * A grupları son yörüngelerindeki s ve p orbitallerindeki elektronların toplamıyla bulunur. X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 dizilişine göre atom 3. periyot, 8A grubundandır. PERİYODİK TABLO * Elementlerin atom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur. * Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Diger bir ifade ile 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer. * A grubu elementleri s ve p blokunda, B grubu elementleri d ve f blokunda bulunurlar. B grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların tamamı metaldir. * Periyodik cetvelde A grubu elementlerinin özel isimleri vardır. * Periyodik cetvelde aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğundan benzer kimyasal özellik gösterirler. METAL-AMETAL ve SOYGAZ'IN ÖZELLİKLERİ Metal Ametal Soygaz 1. Grup numarası 1A,2A, 3A, ve B gruplarında bulunan elementler metaldir. 2. Kendilerini soygaza benzetmek için son yörüngelerindeki elektoronları vererek +değerlik alırlar. 1A+1, 2A +2 Kesinlikle - değer almazlar. 1. Kendi aralarında bileşik bileşik oluştururlar. 2. İndirgen özellik gösterirler. 3. Tel ve Levha haline gelebilirler. 4. Elektirik akımını iletirler. 5. Tabiatta genellikle katı halde bulunurlar . 1. Grup numarası 5A ,6A,7A, olanlar ametaldir. 2. Soygaza benzeme yani son yörüngelerindeki elektronları 8'e tamamlamak için elektron alarak- değerlik alılar. 5A-3,6A,-27A-1... Fakat+ değerlik alabilirler. 1. Kendi aralarında ve me-tallerle bileşik oluşturur-lar. 2. Yükseltgen özellik göste-rirler. 3. Tel ve levha haline gel-mezler. 4. Elektirik akımını iletmez-ler. 5. Tabiatta genelde gaz ve çift atomlu moleküller halinde bulunurlar. F2,N2,02... 1. Grup Numarası 8A olanlar soygazdır. 2. Kararlıdırlar,elektron alış-verişi yapmazlar. 3. Bileşik yapmazlar 4. Orbitalleri doludur. 5. Tabiatta tek atomlu gaz halinde bulunur-lar. • BİLEŞİK OLUŞUMU a. Metal + Ametal b. Ametal + Ametal Metaller son yörüngelerindeki elektronları vererek + değerlik alırlar. Ametaller ise son yörüngedeki elektronları 8'e tamamlamak için elektron alarak - değerlikli olurlar. Bileşik formülünü bulabilmek için öncelikle bileşiği oluşturacak elementlerin değerlikleri tespit edilir. Bu değerlikler en küçük katsayılar şeklinde çaprazlanır. En genel ifadesi ile X+m ile Y-n iyonu XnYm bileşiğini oluşturur. Bileşiği oluşturan atomların her ikisi de ametal olduğunda farklı bileşik formülleri oluşabilir. ATOM ve İYON ÇAPI HACMİ * Peryot numarası yörünge sayısı arttıkça atom hacmi büyür. * Grup numarası arttıkça atom hacmi küçülür. Çünkü yörünge sayısı aynı kalmakta fakat çekirdek yükü ve çekirdeğin elektronları çekme gücü artmaktadır. * Bir atom ya da iyon elektron aldıkça çapı büyür, elektron verdikçe çapı küçülür. Örneğin; X atomunun hacmi X-n iyonunun hacminden küçük, X+n iyonunun hacminden büyüktür. Örnek - 1 6C, 14Si, 3Li atomlarının çaplarını karşılaştırınız? Çözüm Peryot numarası büyük olanın çapı en büyük olduğundan Si çapı en büyüktür. 6C, ile 3Li aynı peryotta olduğundan, grup numarası proton sayısı arttığı için çekirdek çekimi büyük olanın çapı küçük olacağından 3Li çapı 6C nun çapından büyüktür. Sonuç olarak çaplar arasında Si > Li > C ilişkisi vardır. İYONLAŞMA ENERJİSİ Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi 1. iyonlaşma enerjisi denir. 2'inci elektronu koparmak için verilen enerjiye 2. iyonlaşma enerjisi denir. 3'üncü elektronu koparmak için verilen enerjiye 3. iyonlaşma enerjisi denir. Herhangi bir atom için daima < < ... geçerlidir. Yani bir sonraki elektronu koparmak daha fazla enerji gerektirir. * Periyot numarası arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır. * Gruplarda iyonlaşma enerjisi sıralaması, 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. Örnek - 2 Bir X atomu için; Xg X+2g + 2e– X+1g X+2g + e– X+1g X+3g + 2e– DH = 340 DH = 215 DH = 625 Verildiğine göre X atomunun 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisi ve 3. iyonlaşma enerjisi değerleri kaçtır? Çözüm 1. denklem 2 elektronu uzaklaştırmak için verilen enerjidir. Yani 1. ve 2. iyonlaşma enerjileri toplamıdır. 2 elektronu koparmak için toplam 340 enerji harcanmıştır. 215 kkal. 2'inci elektronu uzaklaştırmak için verilen enerji olduğuna göre 2. iyonlaşma enerjisi 215 O zaman 340 – 215 = 125 1. iyonlaşma enerjisidir. 625 X atomunun 1 elektronu uzaklaşmış durumundan 2e– daha uzaklaştırmak için gereken enerjidir. Yani 2. ve 3. iyonlaşma enerjileri toplamıdır. 2. = 215 olduğuna göre; 3. iyonlaşma enerjisi = 625 – 215 = 410 dir. ELEKTRON İLGİSİ * Gaz halindeki nötr bir atomun elektron yakalamasıyla açığa çıkan enerjidir. Açıga çıkan enerji ne kadar büyük ise elektron ilgisi o kadar fazladır. Xg + e– X–g + Enerji * Periyodik cetvelde 7A grubu elementlerinin elektron ilgisi en büyüktür. * Metallerin ve soygazların elektron ilgileri yok kabul edilir. KİMYASAL BAĞLAR Bileşiğin en küçük parçası olan ve en az iki atomun birleşmesinden meydana gelen kararlı yapı moleküldür. Moleküldeki atomları bir arada tutan kuvvet ise kimyasal bağlardır. Kimyasal bağlar ikiye ayrılır. 1. İyonik bağ 2. Kovalent bağ İYONİK BAĞ * Metallerle ametaller arasında meydana gelen bağlardır. Metaller elektron vererek + yüklü iyon, ametaller elektron alarak - yüklü iyon oluştururlar. Bu zıt yüklü iki iyonun birbirlerini coulomb çekim kuvveti ile çekmesinden iyonik bag oluşur. * Örnek olarak NaCI bileşiğinde Na atomunun iyonlaşma enerjisi küçük olduğundan 1 tane değerlik elektronunu vererek +1 yüklü iyon, klor ise Na atomunun verdiği elektronu alarak -1 yüklü iyon oluşturur. Bu iki iyonun birbirini coulomb çekim kuvveti ile çekmesi sonucu NaCI bileşiği oluşur ve meydana gelen bağ iyonik bağdır. * iyonik bağ oluşurken metal ve ametal ne kadar aktifse bağ o kadar sağlam olur. Örnek - 3 13Al ve 16S atomları arasında oluşan bileşiğin 1 molekülü için I. Al atomları toplam 6 elektron verir. II. S atomları toplam 3 elektron verir. III. Al2S3 iyonik bileşiği oluşur. hangileri doğru olur? A Yalnız I B Yalnız III C I ve III D II ve III E I, II ve III Çözüm Al ve S atomlarının elektronlarının dizilişi Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 şeklindedir. Al atomunun son yörüngesinde 3 elektron, S atomunun son yörüngesinde 6 elektron vardır. Al metal, S ametaldir. Al ve S atomu arasında oluşan bileşik Al+3 ve S-2 iyonlarının yükleri çaprazlanırsa Al2S3 olarak bulunur. Oluşan bileşik iyonik bileşiktir. Al2S3 bileşiğinde 2 tane Al atomu vardır. 1 tane Al atomu 3 elektron verdiğinden 2 tane Al atomu 6 elektron verir. 3 tane S atomu 6 elektron alır. Buna göre I ve III dogru, II yanlıştır. Cevap C’ dir. KOVALENT BAĞ * Ametallerin C, N, P, S, O, H, F, CI, Br, I kendi aralarında elektron ortaklığı ile oluşturdukları bağdır. * Örnek olarak hidrojen molekülü arasındaki bağı incelersek; * Hidrojenin atom numarası 1 olduğundan, 1 tane elektronu vardır. Bu elektron 1s orbitalinde bulunmaktadır. ıki hidrojen atomundaki birer elektronun etkileşmesinden H2 molekülü oluşur, aradaki bağ kovalent bağdır. Hidrojen molekülü H• •H veya H–H şeklinde gösterilir. * Aynı cins ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ apolar, farklı cins ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ polardır. H2 molekülündeki H - H bağı apolar, HCl molekülündeki H - Cl bağı polardır. Eğitim Öğretim İle İlgili Belgeler > Yazılı Soruları, Yazılı Arşivi > Kimya Yazılı Soruları > Kimya 11. Sınıf 1. Dönem 1. Yazılı Soruları KİMYA 11. SINIF 1. DÖNEM 1. YAZILI SORULARI 7 TEST CEVAP ANAHTARLI … – … EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI ……….……..… OKULU 11/… SINIFI KİMYA DERSİ 1. DÖNEM 1. YAZILISI ADI SOYADI…..…………… NU…. Soru 1 19K elementi ile ilgili; I. 4. periyot 1A grubu elementidir. II. 5 tane tam dolu orbitali vardır. III. s bloğunda bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? A Yalnız I. B I ve II. C I ve III. D II ve III. E I, II ve III. Soru 2 3Li , 11Na ve 19K elementleriyle ilgili olarak ; I. Elektron dizilimleri ns1 ile bitmektedir. II. Atom yarıçapı en büyük olan 19K elementidir. III. İyonlaşma enerjileri en büyük olan 3Li elementidir. yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur ? A I,II ve III B I ve III C II ve III D I ve II E Yalnız I Soru 3 n = 3 ve ℓ=1'de en fazla kaç elektron bulunabilir? A 6 B 7 C 8 D 9 E 10 Soru 4 Elektron diziliminde 7 tane tam dolu orbitali, 2 tane yarı dolu orbitali bulunan nötr X atomu için; I. 3. periyot 6A grubunda yer alır. II. 16 tane elektronu vardır. III. En büyük baş kuantum sayısı 3’tür. yargılarından hangileri doğrudur? A Yalnız I. B Yalnız II. C I ve II. D II ve III. E I, II ve III. Soru 5 ℓ = 2 değeri için mℓ değerleri aşağıdakilerden hangisi olamaz? A -3 B -2 C -1 D 0 E +1 Soru 6 38 cmHg kaç atmosferdir? A 2 B 1 C 1,5 D 0,5 E 0,25 Soru 7 Yaptığı çalışmalar sonucunda elektronun konumu ve hızının aynı anda belirlenemeyeceğini bulan bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir? A W. Heisenberg B M. Planck C A. Einstein D J. Dalton E L. De Broglie Soru 8 Aşağıda atomlardan hangisi küresel simetrik özelliktedir? A 18Ar B 13Al C 16S D 8O E 22Ti Soru 9 I. Elektronegatiflik II. İyonlaşma enerjisi III. Atom yarıçapı Yukarıdakilerden hangileri periyodik cetvelde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru artar ? A Yalnız II B Yalnız III C I ve II D I ve III E II ve III Soru 10 27 oC sıcaklıkta 1 mol Helyum gazı şekildeki kapta bulunmaktadır. Buna göre; He gazının bilgi yelpazesi com kabın A, B ve C noktalarındaki basınçları arasındaki ilişki aşağıdaki seçeneklerin hangisinde doğru verilmiştir? Soru 11 Aşağıda verilen bileşiklerden hangisinde N elementinin yükseltgenme basamağı +5'tir? A NH3 B N2O3 C Na3N D N2O E KNO3 Soru 12 N3–, N5+ ve N’nin yarıçaplarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? Soru 13 2 atm kaç torr basınca eşittir? A 280 B 1520 C 760 D 380 E 190 Soru 14 n=4 enerji seviyesinde toplam 4 elektron bulunduran X elementinin atom numarası kaçtır? A 28 B 30 C 32 D 34 E 36 Soru 15 4p, 3d, 4d orbitallerinin enerjilerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A 4p > 3d > 4d B 4p > 4d > 3d C 3d > 4d > 4p D 3d > 4p > 4d E 4d > 4p > 3d Soru 16 I. H2SO4 II. Na2CrO4 III. KMnO4 Yukarıda verilen bileşiklerdeki S, Cr ve Mn elementlerinin yükseltgenme basamakları hangisinde doğru olarak verilmiştir ? Soru 17 3d, 4p ve 5s orbitallerinin enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? A 4p > 3d > 5s B 3d > 5s > 4p C 4p > 5s > 3d D 5s > 3d > 4p E 5s > 4p > 3d Soru 18 p orbitali için ℓ ve mℓ değerleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Soru 19 Yukarıda bazı A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjileri verilmiştir. Buna göre; X, Y ve Z elementlerinin değerlik elektron sayıları hangisinde doğru verilmiştir? Soru 20 Periyodik cetvelin 1A ve 2A grubunda bulunan X, Y, T ve Z elementleri için ; - Atom yarıçapı en büyük olan Z dir. - İyonlaşma enerjisi en büyük olan X elementidir. Buna göre elementlerin doğru dizilişi nasıl olur? BAŞARILAR DİLERİM... CEVAP ANAHTARI 1-C 2-A 3-A 4-E 5-A 6-D 7-A 8-A 9-B 10-A 11-E 12-C 13-B 14-C 15-E 16-A 17-E 18-B 19-D 20-E “KİMYA 11. SINIF 1. DÖNEM 1. YAZILI SORULARI ”SAYFASINA GERİ DÖNMEK İÇİN >>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYINYorumu şahane bir site burayı sevdimm ->Yazan Buse. Er 8. **Yorum** ->Yorumu SIZIN SAYENIZDE YÜKSEK BIR NOT ALDIM SIZE TESSEKÜR EDIYORUM... ->Yazan sıla 7. **Yorum** ->Yorumu valla bu site çok süper .Bu siteyi kuran herkimse Allah razi olsun tüm ödevlerimi bu siteden mugladan sevgiler.... ->Yazan kara48500.. 6. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site. kurucularına çok teşekkür ederim başarılarınızın devamını dilerim. ->Yazan Tuncay. 5. **Yorum** ->Yorumu ilk defa böyle bi site buldum gerçekten çok beğendim yapanların eline sağlık. ->Yazan efe . 4. **Yorum** ->Yorumu ya valla çok güzel bisi yapmışınız. Çok yararlı şeyler bunlar çok sagolun ->Yazan rabia.. 3. **Yorum** ->Yorumu Çok ii bilgiler var teşekkür ederim. Çok süper... Ya bu siteyi kurandan Allah razı olsun ..... süperrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr. Çok iyiydi. isime yaradı. Her kimse bu sayfayı kurduğu için teşekkür ederim ->Yazan pınar.. 2. **Yorum** ->Yorumu çok güzel site canım ben hep her konuda bu siteyi kullanıyorum özellikle kullanıcı olmak zorunlu değil ve indirmek gerekmiyor ->Yazan ESRA.. 1. **Yorum** ->Yorumu Burada muhteşem bilgiler var hepsi birbirinden güzel size de tavsiyeederim. ->Yazan Hasan Öğüt. >>>YORUM YAZ<<< 9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Meb Yayınları 2. Ünite Atom ve Periyodik Sistem Sayfa 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95 Üniteyi Bitirirken Soruları ve Cevapları9. Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 88 CevabıAşağıdaki metinde boş bırakılan yerleri verilen uygun sözcüklerle doldurunuz. Metinle ilgili soruları Simgesi a Si olan silisyumun proton sayısı 14’tür. Elementlerin proton sayısı aynı zamanda b atom numarasını da verir. Periyodik sistem c artan atom numarasına göre ve benzer d kimyasal özelliklerine göre düzenlenmiştir. Periyodik sistemde yatay sıralara e periyot düşey sütunlara f grup denir. Bir elementin katman elektron dağılımı yazıldığında g katman sayısı periyot numarasını, son katmandaki h elektron sayısı grup numarasını verir. Silisyum periyodik tabloda ı 3 periyot ve i 4A grubunda bulunur. Son katmanlarında genellikle 1, 2, 3 elektron bulunduran, yeni kesildiğinde yüzeyleri parlak olan ve ışığı yansıtan elementlere j metal denir. Bu elementler ısıyı ve elektrik akımını iyi iletirler. Çoğu tel ve levha hâline getirilebilir, dövülerek işlenebilir, üzerlerine vurulduğunda çınlar. Fiziksel-kimyasal özellikleri genellikle metallerin tersi olan mat görünümlü, ısıyı ve elektrik akımını iletmeyen elementlere k ametal denir. Silisyum görünüm olarak ve bazı fiziksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ise ametallere benzer. Bu nedenle l yarı metal sınıfına Atomların katman elektron dağılımları ile periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi Bir elementin periyodik sistemdeki yerini bulmak için elementin numarasına bakarız. Örneğin;1A grubundaki Na elektron dizilimi11Na 2 – 8 – 1 elementin yerini bulmak için yukarıda da gösterdiğim gibi ilk önce ayırıyoruz. Grubunu bize veren son katmanında ki rakam, periyodunu veren ise katman K elementinin yerini bulmak için bakarsak;19K 2 – 8 – 8 – Metallerin özellikleri nedir? İletken yapılıdırlar, Isıyı ve elektriği iyi iletirler➜ Eğilip bükülebilme ve kolay şekil alabilme gibi bir niteliğe sahiptirler➜ Metaller birbirleri ile alaşım oluşturabilirler➜ Elektron verme eğilimleri yüksektir➜ Düşük iyonlaşma enerjisine sahiptirler➜ Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluştururlar➜ Periyodik cetvelin sol bölümünde yer alan metaller parlak görünümlüdürler3. Ametallerin özellikleri nedir? – katı, sıvı, gaz halindedirler İyot=I , karbon=C , fosfor = P , kükürt = S katı Brom= Br sıvı Azot=N , Oksijen=O, Hidrojen=H klor=Cl gaz 2 – Yüzeyleri mattır3- Isı ve elektriği iyi iletmezler4- Tel ve levha haline gelemezler5- İki ve daha fazla atomludurlar molekül yapılı6- Kendi aralarında bileşik yaparlar7- Kendi aralarında alaşım yapmazlar8- Elektron alma özelliğindedirler Anyon= – 9- Kendi aralarında Kovalent bileşik yaparlar10- Canlıların yapısında bolca bulunurlar11- Erime-kaynama noktaları düşüktür12- 4A,5A,6A,7A grubunda bulunurlar13- Sulu çözeltileri ASİT özelliği taşır4. Yarı metal nedir? Yarı metaller sahip oldukları özellik doğrultusunda iki bileşeni içerisinde barındırır. Metal ve ametaller özelliğinin ikisinden de biraz vardır bunlara yarı metal denir. Yarı metal olan elementler silisyum, bor, antimon, tellür, polonyum, arsenik gibi elementlerdir. 3A, 4A, 5A ve 6A element gruplarında yer Periyot ve grup nedir? nedir Periyodik tabloda yatay sütunlara denir . 1. periyot , 2. periyot vb. Grup nedir Periyodik tabloda dikey sütunlara denir . 1. grup , vb. 6. 12Mg ve 😯 elementlerinin katman elektron dizilimini yazarak, periyodik tablodaki yerlerini ve sınıfını Mg= Magnezyum atomudur. 12 atom numarasına sahiptir. Katmanları 2 8 2’ Grup, 3. periyottur. Görünüşü; Gümüş Beyazıdır. Atom ağırlığı 24,312 g/mol’ atomudur. 8 atom numarasına sahiptir. Katmanları 2 6’dır. 2. katmanında 4 elektronu bulunan elementin atom numarası aşağıdakilerden hangisidir? A 6 B 10 C 12 D 18 E20Cevap Soruda sadece elektron sayısı verilerek elementin atom numarası istenmiş. Öyleyse bu elementi nötr yani elektron ve proton atom numarası sayısı eşit diye düşünmeliyiz. Verilen maddemize X dersek X= 24 şeklinde bir elektron dağılımı mevcuttur. 2+4= 6 tane protonu vardır. ₆X şeklindeki elementimiz ₆C olan elementtir. Yani karbondur. 4A karbon grubu elementleri arasında yer almaktadır. Bu bilgiler ışığında doğru yanıt A 4. katmanında 2 elektron bulunduran bir element için, I. 4A grubunda bulunur. II. Kırılgandır. III. Isı ve elektriği iyi iletir. bilgilerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A Yalnız I B Yalnız II C Yalnız III D II ve III E I, II, ve IIICevap 4. katmanında 2 elektron bulunan element 2A grubu elementidir. 2A grubu elementleri metal özelliklerini taşırlar. Metaller şekillendirilmeye yatkındırlar , kırılgan değildirler. Yüksek elektrik ve ısı iletkenliğine bu özellikler göz önünde bulundurulursa sorunun cevabı yalnız III, C Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 89 CevabıAşağıda verilen periyodik sistemi göz önünde bulundurarak periyodik sistemle ilgili soruları “Periyodik sistem, benzer kimyasal özellikte olan elementler alt alta gelecek şekilde düzenlenmiştir.” Yukarıda verilen bilgiyi bozan istisnai durumlar var mıdır? Varsa Periyodik cetveli 1A grubundan itibaren inceleyecek olursak, öncelikle 1A grubunun ilk elementi olan Hidrojenin metal değil ametal olduğunu grubunda yer alan Bor elementi ametal özellikler gösterir. 7A grubunda yer alan Flor elementi yaptığı bileşiklerde yalnızca -1 değerlik alır. 8A grubunda yer alan soy gazların değerlik elektron sayısı 8’dir, ancak burada da Helyum istisnaidir ve değerlik elektron sayısı 2’dir. Geçiş metalleri itibariyle başlar, öncesinde Yukarıdaki periyodik sistemin üzerinde elementleri metal, ametal, yarı metal ve soy gaz olarak 1A, 2A, 3A grubu elementler metal, 4A grubu elementler yarı-metal ve 8A grubu elementler soy olarak 7A grubu halojenler olarak Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özelliklerinin birbirine benzer olması dışında başka ne gibi ortak özellikleri vardır? Aynı grupta olan elementler benzer kimyasal ve fiziksel özellik grupların isimleri şu şekildedir ve hepsinin kendi içerisindeki grupları Alkali metaller grubu2A Toprak alkali metaller grubu3A Toprak metaller grubu7A Halojenler grubu8A Soygazlar grubuB Grubu Geçiş elementleri d ve f bloğu elementleri12. Periyodik sistemin 8A grubu elementleri için hangisi yanlıştır? A Hepsinin son katmanında 8 elektron bulunur. B Tek atomlu halde bulunurlar. C Oda sıcaklığında gaz halde bulunurlar. D Kararlıdırlar E Erime kaynama noktaları çok grubu elementler soygazlar ya da asal gazlar olarak bilinirler. Bu gruptaki elementler tek atomlu halde bulunurlar, tepkimeye girmezler B doğru Bu gruptaki elementler oda sıcaklığında gaz haldedirler C doğru Bu gruptaki elementler karalı yapıdadırlar son yörüngedeki değerlik elektron sayısı, D doğru Bu gruptaki elementlerin erime ve kaynama noktaları düşüktür E doğru Ancak bu grubun ilk elementi olan Helyum’un son yörüngesinde 8 değil yalnızca 2 değerlik elektron Bir elementin periyodik sistemdeki yerinin bulunması için I. Atom numarası II. Nötr atomunun elektron sayısı III. Nötron sayısı IV. Çekirdek yükü bilgilerinden hangisinin tek başına bilinmesi yeterlidir? A Yalnız I B Yalnız III C I ve II D II, III ve IV E I, II, ve IVCevapPeriyodik cetvelde elementler atom numaralarına göre dizilmişlerdir. Bu nedenle tek başına atom numarasının bilinmesi yeterlidir I doğru. Nötr atomda elektron sayısı=atom numarası olduğundan tek başına bu bilgi de yeterlidir II doğru Nötron sayısı bize kütle numarasını bulmak için fayda sağlar, bu nedenle burada işimize yaramaz III yanlış. Çekirdek Yükü=Proton sayısı=atom sayısı olduğundan, tek başına çekirdek yükü de atomun yerinin bulunması için yeterlidir. Doğru cevap E Periyodik sistemle ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? A 8A grubu elementleri oda koşullarında tek atomlu gaz halindedirler. B 7A grubu elementleri genellikle iki atomlu moleküller halinde bulunurlar. C 2A grubu elementlerinin elektron alma istekleri yoktur. D 1A grubu elementleri kendileriyle aynı periyotta bulunan elementlerden daha büyük atom hacmine sahiptir. E 4A grubu elementlerinin tamamı grubu elementler, kararlı yapıdadırlar ve tepkimeye girmezler. Tek atomlu gaz haldedirler A doğru. 7A grubu elementler halojenlerdir ve genellikle iki atomlu halde bulunurlar B doğru 2A grubu elementler metaldir ve metallerin elektron alma değil verme istekleri vardır C doğru Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom hacmi küçülür D doğru 4A grubu elementler yarı metaller olarak geçerler. Hem metal hem ametal özellik gösterirler. Bu nedenle E şıkkı Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 90 Cevabı15. Metaller bileşik oluştururken; I. Kimyasal özellikleri değişir. II. Elektron sayıları artar. III. Proton ve nötron sayıları değişmez. bilgilerinden hangisi ya da hangileri doğrudur? A Yalnız I B Yalnız II C Yalnız III D I ve III E I, II, ve IIICevapMetaller bileşik oluştururken; kimyasal özellikleri değişir. Bu yalnızca metaller için değil bileşik oluşturan tüm elementler için geçerlidir I doğru Elektron sayıları ARTMAZ! Metaller e- almaz, e-verir, dolayısıyla e- sayıları AZALIR II yanlış Proton ve Nötron sayıları değişmez. Bileşik oluşturma e-aktarımı ya da e- paylaşımı yolu ile gerçekleşir, çekirdekte yer alan proton ve nötronların sayılarında herhangi bir değişiklik olmaz III doğru. Cevap I ve III- D 3. periyot 2A grubu elementi için aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır? A Metaldir. B Oda koşullarında katı halde bulunur. C Elektron dağılımı yazıldığında 3. katmanında 2 elektron bulunur. D Atom numarası 12’dir. E 1A grubunda bulunan bütün elementlerle bileşik tabloda bulunan 2A grubunda bulunan bileşik MagnezyumMg’dur. Magnezyum,A Oda koşullarında katı halde Elektron dağılımı yazıldığında 3. katmanında 2 elektron Atom numarası 12’ grubunda bulunan bütün elementlerle bileşik E’ Periyodik sistemle ilgili verilen bilgilerden hangisi ya da hangileri yanlıştır? I. A grubu elementlerinin tamamı metaldir. II. A grubu elementlerine baş grup elementleri de denir. III. Lantanit ve aktinitlere geçiş elementleri denir. A I ve II B I ve III C II ve III D Yalnız I E Yalnız IICevapI. A grubu elementlerinin tamamı metaldir. ➜ A grubu elementlerine baş grup elementleri de denir. ➜ DoğrudurIII. Lantanit ve aktinitlere geçiş elementleri denir. ➜ Aslında bu ifade kısmen ile 3A arasında kalan elementlerin tümüne geçiş elementleri denilir. Bunlar d blok elementleridir. Doğru cevap B I ve III’ Aşağıda atom numarası verilen elementlerin hangisinin grup adı doğrudur? A 11X toprak alkali metal B 3Y alkali metal C 17Z soy gaz D 13K halojen E 15M toprak metalCevap BA 11X –>Alkali 3Y–>alkali 17Z–> 13K–> ara geçiş 15M–> Periyodik sistemde yerleri belirtilen elementlerle ilgili olarak aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A H ve Ar aralarında bileşik oluşturmaz. B Ca ve C bileşik oluşturmaz. C H ve Na bileşiklerinde daima elektron verir. D Na ve Ca alaşım oluşturabilir. E He ve Ar’un son katmanlarında 8 elektron Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe atom yarıçapı artarken; I. Metalik özellik II. İyonlaşma enerjisi III. Elektron ilgisi niceliklerden hangisi ya da hangilerinin artması beklenmez? A Yalnız I B Yalnız II C I ve II D II ve III E I, II, ve IIICevap Periyodik cetvelde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin; Metalik özelliği artar, Elektron ilgisi azalır, İyonlaşma enerjileri azalır. Yani cevap D’ Aşağıdaki atomlardan hangisinin çapı en küçüktür? A 8O B 9F C 11Na D 12Mg E 13AlCevap Şimdi atom çapı atom çapı periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağıya gittikçe artar. O zaman bu elementleri periyodik tabloya dizdiğimizde periyodik tabloda en sağ ve yukardaki elementin atom çapı en küçüktür . Bu da periyot sayısı en küçük grup numarası en büyük element demektir. O yüzden cevabımız 9F’dir. B şıkkı9. Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 91 Cevabı22. Derya tabloda verilen doğru/yanlış türündeki ifadeleri aşağıdaki gibi X Y Z 3. periyotta yan yana bulunan X, Y, Z elementleri ile ilgili; I. İyonlaşma enerjisi en büyük olan Z’dir. II. Atom hacmi en büyük olan X’tir. III. Y yarı metalse X metaldir. bilgilerinden hangisi kesinlikle doğrudur? A Yalnız I B Yalnız II C I ve II D II ve III E I, II, ve IIICevap Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası artar. Buna bağlı olarak soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçülür ve değerlik elektronları çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilir. Bunun sonucu olarak iyonlaşma enerjisi de artar. Buna göre, I. İyonlaşma enerjisi en büyük olan Z’dir, II. Atom hacmi en büyük olan X’tir. ifadeleri doğrudur, Ancak III. yargı için kesin bir yargı 1A grubu elementlerinden 3Li, 11Na, 19K’un metalik özelliklerinin karşılaştırılması hangi seçenekte doğru verilmiştir? A Li> Na> K B K>Na>Li C Na>K>Li D K=Li>Na E K>Li>NaCevap Periyodik tablo, elementlerin belirli sıraya göre dizildiği tablodur. Bu dizilim eski zamanlarda kütle numarası gibi başka ölçütlere göre dizilmiştir. Fakat günümüzdeki sistemde kütle numarası değil, atom numarası artacak şekilde dizilmektedir. Soruda 1A grubu metallerinden bazılarını vermiş. Aynı grup elementlerinin son katmanlarındaki elektron sayıları değerlik aynıdır. 1A grubu değerliği 1 olan elementlerin toplandığı gruptur. Zaten sorudaki elementlere baktığımızda Li 21 Na 281 K 2881 olduğunu görürüz. Şu an yazdığım sıra periyodik tablodaki gibidir. Yani yukarıdan aşağı doğrudur. Aynı grup metallerinde aşağı inildikçe metalik özellik artmaktadır. Yani bu özelliğe göre sıraladığımızda K>Na>Li olduğunu görürüz. Doğru yanıt B seçeneğidir25. Günümüzdeki periyodik sistemle ilgili verilen bilgilerden hangisi doğrudur? A Mendeleyev tarafından oluşturulmuştur. B Elementler artan atom kütlesine göre sıralanmıştır. C Bir periyot toprak alkali metalle başlayıp soy gazla son bulur. D Moseley’in önerisi ile atom numarasına göre düzenlenmiştir. E Bazı elementlerin yerleri boş Mendeleyev tarafından oluşturulmuştur. ➜ Elementler artan atom kütlesine göre sıralanmıştır. ➜ Bir periyot toprak alkali metalle başlayıp soy gazla son bulur. ➜ Yanlıştır. H bir Moseley’in önerisi ile atom numarasına göre düzenlenmiştir. ➜ Bazı elementlerin yerleri boş bırakılmıştır. ➜ Genelde, Lantanit ve Aktinitlerin yerleri aşağıda X Y Z atomlarının aynı periyotta olduğu bilindiğine göre I. Çekirdek yükü en büyük olan Y dir. II. 1. iyonlaşma enerjisi en küçük olan X tir. III. Elektron ilgileri Y Y>Z30. Bir elementin ikinci iyonlaşma enerjisinin birinci iyonlaşma enerjisinden büyük olmasının nedeni I. Çekirdek çapının küçülmesi II. Çekirdek yükünün artması III. Elektron başına düşen çekim gücünün artması ifadelerinden hangisi ile açıklanabilir? A Yalnız I B Yalnız II C Yalnız III D I ve II E I, II ve IIICevap C31. 17 35Cl ve 17 37Cl ile ilgili; I. Kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır. II. 17 35Cl nun atom çapı, 17 3Cl nin atom çapından küçüktür. III. Elektron başına düşen çekim kuvvetleri farklıdır. ifadelerinden hangisi ya da hangileri yanlıştır? A Yalnız I B Yalnız II C I ve II D II ve III E I, II ve IIICevap E32. Aşağıdaki tanımlardan hangisi yanlış verilmiştir? A İyonlaşma enerjisi Gaz hâldeki nötr atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. B Elektron ilgisi Gaz hâldeki nötr atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. C Orbital Elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu hacimsel bölgedir. D Uyarılmış hâl Atoma enerji verilerek elektronun daha yüksek enerji seviyesine geçme hâlidir. E Temel hâl Bağ elektronlarını çekme E33. Görselleri verilen atom modellerinin isimlerini boşluklara Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr9. Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 94 Cevabı34. Atomlar neden ışıma yapar?Cevap Atom, Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük taneciğine verilen addır. Atomun ışıma yapmasını şöyle açıklayabiliriz; Elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçmesine atomun uyarılmış hali denir. Atom uyarılmış halde kararsızdır. Kararlı olmak için düşük enerjili temel hale geçer. Temel hale geçerken aldığı enerjiyi ışıma olarak geri Temel hal ve uyarılmış hal ne demektir? hal; Bir atomun bütün elektronlarının en düşük enerjili haliyle sahip olduğu durumundaki dağılıma hal; Bir atoma yeterli enerji verildiğinde bir orbitaldeki bir atom bu enerji seviyesinde daha yüksek enerjili bir orbitale geçebilir. Bu tür atomlara uyarılmış atom Atom numarası 36 olan X elementinin nötron sayısı proton sayısından 11 fazladır. Buna göre bu elementin kütle numarası kaçtır?Cevap➜ Proton = 36➜ Nötron = 11 + proton ise➜ Nötron = 47 olur➜ Kütle no = proton + nötron = 36 + 47 = 8337. Kütle numarası 56 olan Fe elementinin nötron sayısı proton sayısından 4 fazladır. Nötr demir atomunun elektron sayısı kaçtır?Cevap Bu soruyu çözmek için öncelikle bilmemiz gerekenler şunlardır Atom numarası = Proton sayısı Proton Sayısı + Nötron Sayısı = Kütle Numarası Şimdi bunları öğrendiğimize göre sorumuzu çözmeye başlayalım. Atom numarası 36 olarak verilmiş o halde proton sayısı da 36’dır. Nötron sayısı, proton sayısından 11 fazlaymış o halde 36+11=47 tane nötron vardır. Kütle numarası da proton ve nötron sayılarının toplamı kadar olduğu için 36+47=83 olarak = 8338. Cua iyonuna ait atomda n=p+5 eşitliği vardır. Kütle numarası 63 olan Cua iyonunun elektron sayısı 28 olduğuna göre a kaçtır?CevapN=nötron sayısıp=proton Kütle numarasıa=iyon değeriCu^{a} [/tex] şeklinde iyon değeri bize ;p+5=n ve p+n= p+p+5=2p+5=6363-5=58 58/2=29 ➜ proton sayısıelektron sayısı + iyon değeri= proton sayısı 28 + a=29 ise a = +1 Guatr ve tiroit kanserinin tedavisinde kullanılan iyot elementinin atom numarası 53 kütle numarası 131 olduğuna göre, elektron ve nötron sayısını bulunuz?Cevap Elektron 53, Nötron 7840. Bohr Atom Modeli için; I. Hidrojen gibi tek elektronlu atomların yapısını açıklar. II. Elektron temel hâlden üst enerji seviyesine çıkarken enerji alır. III. Elektron üst enerji seviyesinden temel enerji seviyesine dönerken ışıma yapar. yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur? A Yalnız I B Yalnız II C I ve II D II ve III E I, II ve IIICevap E41. Bohr atom modeli ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangileri doğrudur? I. Elektronlar çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde hareket eder. II. Çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyelerinin enerjisi de azalır. III. Bütün atomlar temel haldeyken tüm elektronları 1. enerji düzeyinde bulunur. A Yalnız I B Yalnız II C I ve II D II ve III E I, II ve IIICevap A42. Bohr atom modeline göre uyarılmış bir atomda 3. enerji düzeyinden 1. enerji düzeyine inen bir elektron için, I. Atom ışıma yapar. II. Elektron 3. enerji düzeyindeyken uyarılmış, 1. enerji düzeyindeyken temel haldedir. III. Elektron 3. enerji düzeyindeyken kararsızdır. IV. Elektronun enerjisi artar. yargılarından hangisi ya da hangileri yanlıştır? A Yalnız I B Yalnız III C Yalnız IV D II ve IV E I, II ve IIICevap Bohr atom modeline göre bir elektron uyarılırsa, temel haline dönmek isteyecektir. Bunun içinse dışarı ışıma yapması gerekmektedir. Öncüllere baktığımızda 1 ve 2. öncüllerin doğru olduğunu açıklamış oldum zaten. 3. öncülde bu bağlamda doğrudur. Kararsız ki temel hale dönmek istiyor. Ancak 4 numaralı öncül yanlıştır. Işıma yaptığında dışarı enerji verir ya da başka bir deyişle enerji Rutherford ’un altın levha deneyiyle; I. Atom hacminin büyük kısmı boşluktur. II. Pozitif yükler küçük bir hacimde toplanmıştır. III. Elektronlara çarpan α tanecikleri geri yansır. IV. Elektronlar katmanlarda bulunur. yargılarından hangisine ya da hangilerine ulaşılamaz? A III ve IV B Yalnız I C I ve II D I, II ve IV E I, III ve IVCevap Bu deneyde Rutherford, α tanecikleri olarak bilinen He+2 çekirdeklerini ince, altın bir levhaya yollamıştır. Yolladığı bu taneciklerin büyük bir bölümü sapmadan altının içinden geçebilmiş, belli bir bölümü içeri doğru sapmış, çok küçük bir bölümü ise geldiği yöne geri dönmüştür. İçinden geçen büyük kesim, atomun büyük bir kısmının boş olduğunu; içeri saoan kısım negatif yükleri yani elektronları; geri seken kısım ise pozitif yükleri yani protonları temsil öncüller incelendiğinde 1 ve 2nin doğru, 3 ve 4ün yanlış olduğu ortaya cevap A X2Y32- iyonunun 58 elektronu vardır. Buna göre X in proton sayısı kaçtır? 8Y A 20 B 18 C 17 D 16 E 15Cevap D45. Proton ve nötron sayıları bilinen bir taneciğin, I. Elektron sayısı II. Çekirdek yükü III. Nükleon sayısı niceliklerinden hangileri kesinlikle bulunabilir? A Yalnız I B I ve II C I ve III D II ve III Cevap D9. Sınıf Meb Yayınları Ortaöğretim Kimya Ders Kitabı Sayfa 95 Cevabı46. Amonyak NH3 bileşiğindeki nötron, proton ve elektron sayıları hangi seçenekte doğru verilmiştir? 147 N, 11H A 10 10 10 B 10 7 10 C 17 17 17 D 24 24 24 E 10 10 7Cevap B47. 27Al3+ iyonu ile 168O2- iyonu izo elektroniktir. Buna göre Al atomunun nötron sayısı kaçtır? A 14 B 16 C 18 D 20 E 27Cevap A48. 2nnX, 2n+2 n+1Y3-, 2n+2n+2Z2- tanecikleri için aşağıda verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? A X ile Z izotondur. B Y ile Z izobardır. C Y ile Z izotopdur. D Y ile Z izoelektroniktir. E X, Y, Z aynı grupta C49. İzotop Atomlar için, I. Proton sayısı farklıdır. II. Kütle numarası farklıdır. III. Fiziksel özellik farklı, kimyasal özellik aynıdır. yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur? A Yalnız I B I ve II C I ve III D II ve III E I, II ve IIICevap Proton sayısı aynı, nötron sayısı farklı olan atomlara izotop atomlar denir. İzotop atomların yaptığı bileşikler ve bağlanma biçimleri aynı, ancak kütleleri farklıdır. Başka bir değişle fiziksel özellikleri farklı, kimyasal özellikleri aynıdır. Soru incelenirse proton sayısı aynı olması gerektiğinden birinci öncül yanlıştır. Proton sayısı aynı, nötron sayısı farklı olunca mecburen kütle numarası da farklı olmak zorundadır. Yani ikinci öncül doğrudur. Üçüncü öncülü zaten açıklamıştım yukarıda. Yani cevap D Çekirdeğinde 19 protonu 21 nötronu bulunan X atomunu izotopu aşağıdakilerden hangisidir? A 40 19X B 40 20X C 27 13X D 39 18X E 39 19XCevap E51. Katman elektron dağılımı X2- olan iyonun nötron sayısı 8 olduğuna göre X atomunun p, e, n sayıları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir? A ep=n C ep>n E p>e=nCevap B52. Mg2+ iyonunun katman elektron dağılımı bilindiğine göre; Mg atomunun I. Son katmanındaki elektron sayısı II. Çekirdek yükü III. Proton sayısı IV. Kütle numarası bilgilerinden hangilerine ulaşılabilir? A Yalnız I B II ve IV C I ve II D I, II ve III E I, II, III ve IVCevap D53. Xm iyonu Y+ iyonuna 2 elektron verdiğinde iyon yükleri eşit olmaktadır. Buna göre m sayısı kaçtır? A -3 B -2 C -1 D +1 E +2Cevap A“9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95 Cevabı“ ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.

periyodik cetvelde bir grupta en fazla kaç tane element bulunabilir